رقائق الخبز طريقة جيدة للتفكير في تفاعل كيميائي! تخلط المكونات – الدقيق والملح والسكر والبيض – معًا، وتخبزها، وتراقبها تتحول إلى شيء جديد، وهو البسكويت. في لغة الكيمياء، المعادلة هي الوصفة، والمكونات هي “المتفاعلات”، والبسكويت هي “المنتجات”. تبدو جميع المعادلات الكيميائية مثل “أ + ب -> ج + د” حيث يكون كل متغير من الأحرف عنصرًا أو جزيءًا (مجموعة من الذرات مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية). يمثل السهم رد الفعل أو التغيير الذي حدث. هناك العديد من قواعد التسمية المهمة التي تحتاج إلى معرفتها لكتابة المعادلات.
خطوات
اكتب معادلات كيميائية للمركبات التساهمية
1 احفظ بادئات عدد الذرات. تستخدم البادئات اليونانية لتسمية المركبات للإشارة إلى عدد الذرات في كل عنصر. تمت كتابة العنصر الأول بالكامل في مركبات تساهمية بينما تمت تسمية العنصر الثاني بالبادئة “بيئة عمل متكاملة”. على سبيل المثال، خامس أكسيد الفوسفور، الصيغة الكيميائية لثاني الفوسفور ثلاثي كبريتيد هي P2S3. X بادئات مصدر البحث 1-10 موضحة أدناه
- 1 أحادي
- 2 ثنائي-
- 3 ثلاثي
- 4 رباعي-
- 5 خماسي-
- 6 سداسي-
- 7 سباعي-
- 8 ثمانية
- 9 نوفينا-
- 10 عشاري-
2 اكتب الرمز الكيميائي للعنصر الأول. يجب تحديد العناصر ومعرفة رموزها الكيميائية عند كتابة المركب. أول عنصر يجب كتابته هو “الاسم الأول” للمركب. استخدم الجدول الدوري للعثور على الرمز الكيميائي للعنصر. X موارد البحث
- على سبيل المثال ثنائي النيتروجين سداسي فلوريد. النيتروجين هو العنصر الأول ورمزه الكيميائي هو n.
3 أضف عدد الذرات على هيئة حرف سفلي. تحتاج إلى إلقاء نظرة على بادئة العنصر لتحديد عدد الذرات التي يحتوي عليها. سيساعدك تذكر البادئات اليونانية على أن تكون قادرًا على كتابة المعادلات الكيميائية بسرعة دون البحث عن شيء ما. X موارد البحث
- على سبيل المثال، يحتوي الدينيتروجين على البادئة “di” التي تعني 2، لذلك توجد ذرتان من النيتروجين.
- اكتب ثنائي النيتروجين N2.
4 اكتب الرمز الكيميائي للعنصر الثاني. العنصر الثاني هو “الاسم الأخير” للمركب ويتبع العنصر الأول. في المركبات التساهمية، سيكون للعنصر البادئة “أيدي” بدلاً من النهاية العادية فيه. X موارد البحث
- على سبيل المثال، ثنائي النيتروجين سداسي فلوريد. الفلور هو العنصر الثاني. استبدل نهاية “ID” باسم العنصر الفعلي. الرمز الكيميائي للفلور هو f.
5 اجمع عدد الذرات على هيئة حرف سفلي. حدد عدد ذرات العنصر التالي بقراءة البادئة كما فعلت مع العنصر الأول. اكتب عدد الذرات كشرطة سفلية على يمين الرمز الكيميائي باستخدام هذه البادئة. X موارد البحث
- سداسي فلوريد، على سبيل المثال، له لاحقة “سداسي”، أي 6، لذلك هناك 6 ذرات فلور.
- اكتب hexafluorin كـ F6.
- الصيغة الكيميائية النهائية لسداسي فلوريد ثنائي النيتروجين هي N2F6.
6 تدرب مع بعض الأمثلة. يوجد الكثير من الحفظ في بداية تعلم الكيمياء. إنه مثل تعلم لغة جديدة. كلما مارست المزيد من الأمثلة، كلما كان من الأسهل عليك تفسير الصيغ الكيميائية في المستقبل وتعلم لغة الكيمياء.
- ثاني أكسيد الكبريت SO2
- رباعي البروموميثان CBr4
- خماسي أكسيد الفوسفور P2O5
اكتب الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية
1 تعلم الرموز الكيميائية للكاتيونات والأنيونات. هناك ما يسمى بالاسم الأول والأخير لجميع المواد الكيميائية. الاسم الأول هو الكاتيون (أيون موجب) بينما الاسم الأخير هو أنيون (أيون سالب). تتم كتابة الكاتيونات باسم العنصر، بينما تنتهي الأنيونات في اللاحقة -. X موارد البحث
- يمكن العثور على الرمز الكيميائي لكل عنصر في الجدول الدوري.
- على عكس المركبات التساهمية، لا تستخدم البادئات اليونانية للإشارة إلى عدد ذرات كل عنصر. يجب عليك موازنة شحنات العناصر لتحديد موقع الذرات.
- أكسيد الليثيوم، على سبيل المثال، هو Li2O.
2 تعرف على الأيونات متعددة الذرات. أحيانًا يكون الكاتيون أو الأنيون عبارة عن أيون متعدد الذرات، وهي تلك الجزيئات التي تحتوي على ذرتين أو أكثر في مجموعات أيونية. لا توجد طريقة جيدة لتذكرها، لكن عليك حفظها. X موارد البحث
- لا يوجد سوى 3 كاتيونات للأيونات متعددة الذرات الأمونيوم (NH4 +) والهيدرونيوم (H3 +) والزئبق (Hg22 +). كلهم يحملون +1 تهمة.
- تحمل بقية الأيونات متعددة الذرات شحنة سالبة تتراوح من -1 إلى -4. الكربونات (CO32-) هي الأكثر شيوعًا، وكذلك الكبريتات (SO42-) والنترات (NO3-) والكرومات (CrO42-).
3 تحديد شحنة التكافؤ لكل عنصر. يمكن تحديد شحنة التكافؤ بالنظر إلى موضع العنصر في الجدول الدوري. هناك بعض القواعد التي يجب أن تتذكرها لمساعدتك في تحديد الشحنات X Research source
- كل عناصر المجموعة 1 +1.
- كل عناصر المجموعة 2 +2.
- توجد رموز رومانية لعناصر الانتقال للإشارة إلى شحنتها.
- الفضة 1+، الزنك 2+، الألومنيوم 3+.
- عناصر المجموعة 17 -1.
- مجموعة 16 عناصر -2.
- عناصر المجموعة 15 -3.
- تذكر أن تستخدم شحنة أيون عند العمل مع الأيونات متعددة الذرات.
4 وازن بين الشحنات الموجبة والسالبة للأيون. ستستخدم الشحنات التي حددتها لكل عنصر (أو أيون متعدد الذرات) لإيجاد عدد ذراته. عليك أن تضبط شحنة المركب على صفر حتى تجمع الذرات لموازنة الشحنات. X موارد البحث
- لنأخذ أكسيد الليثيوم كمثال. الليثيوم هو عنصر من المجموعة 1 وشحنته +1. الأكسجين هو عنصر من مجموعة 16 وشحنته -2. يتطلب الأمر ذرتين من الليثيوم لموازنة شحنة الأكسجين -2، وبالتالي فإن الصيغة الكيميائية لأكسيد الليثيوم هي Li2O.
5 تدرب على بعض الأمثلة. أفضل طريقة لتعلم كتابة الصيغ الكيميائية هي التدرب على الكثير من الأمثلة. استخدم أمثلة من كتاب الكيمياء المدرسي، أو ابحث عن مجموعة من التمارين عبر الإنترنت. تدرب قدر الإمكان حتى تشعر بالراحة في كتابة الصيغ الكيميائية.
- نيتريد الكالسيوم رمز الكالسيوم هو ca ورمز النيتروجين هو N. الكالسيوم عنصر من المجموعة وله شحنة +2. النيتروجين هو عنصر من مجموعة 15 وشحنته -3. ستحتاج إلى 3 ذرات كالسيوم (+6) و 2 ذرات نيتروجين (-6) للميزان Ca3N2.
- الزئبق (II) الفوسفات رمز الزئبق Hg، أيون الفوسفات متعدد الذرات PO4. عطارد لديه شحنة +2 كما هو مبين بالرقم الروماني II بجانبه. شحنة الفوسفات -3. ستحتاج إلى 3 ذرات من الزئبق (+6) وجزيئين من الفوسفات (-6) لموازنة المركب Hg3 (PO4) 2.
تحديد النواتج من معرفة المواد المتفاعلة
1 حدد جميع الكاتيونات والأنيونات في حدود التفاعل. سيكون لديك كاتيونات وأنيونان في معادلة الاستبدال المزدوجة الأساسية. تأخذ المعادلة العامة الشكل AB + CD -> AD + CB حيث A و C عبارة عن كاتيونات و B و D أنيونات. تحتاج أيضًا إلى تحديد شحنات كل أيون. X موارد البحث
- على سبيل المثال AgNO3 + NaCl ->
- الكاتيونات هي Ag + 1 و Na + 1 والأنيونات هي NO31- و Cl1-.
2 استبدل الأيونات لبناء النواتج. بعد تحديد موقع كل الأيونات وشحناتها، أعد ترتيبها بحيث يتزاوج الكاتيون الأول مع الأنيون الثاني والأزواج الكاتيونية الثانية مع الأنيون الأول. تذكر المعادلة AB + CD -> AD + CB. X موارد البحث
- تذكر موازنة الرسوم عند تكوين مركبات جديدة.
- على سبيل المثال AgNO3 + NaCl ->
- يتحد Ag + 1 الآن مع -Cl1 لتشكيل AgCl.
- يتم الآن أزواج Na + 1 مع NO31- لتشكيل NaNO3.
3 اكتب المعادلة الكاملة. يمكنك كتابة المعادلة الكاملة بالمواد المتفاعلة والنواتج بعد تدوين المنتجات التي ستتشكلها. أبق المتفاعلات على الجانب الأيسر من المعادلة واكتب النواتج الجديدة على الجانب الأيمن مع وضع علامة زائد بينهما. X موارد البحث
- على سبيل المثال AgNO3 + NaCl ->
- AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
4 معادلة. بعد كتابة المعادلة ووضع جميع المواد المتفاعلة والنواتج، عليك التأكد من أن كل شيء متوازن. تتوازن المعادلة فقط عندما يكون عدد ذرات جميع العناصر على كلا الجانبين متساويًا. X موارد البحث
- على سبيل المثال AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
- احسب عدد الذرات على كل جانب ذرة فضية يسار، ذرة فضة يمين، ذرة نيتروجين يسار، ذرة نيتروجين يمين، 3 ذرات أكسجين يسار، 3 يمين، ذرة صوديوم يسار، ذرة يمين، ذرة كلور يسار ونفس المبلغ جهة اليمين.
- هذه المعادلة متوازنة لأن عدد الذرات على طرفي المعادلة متساوي.
5 تدرب على بعض الأمثلة. الطريقة الوحيدة للتحسن في كتابة المعادلات الكيميائية هي كتابتها فعليًا. تدرب على هذه الأمثلة للتأكد من أنك تفهم العملية حقًا.
- NiCl2 + (NH4) 2S ->
- الكاتيونات Ni2 + و NH4 +
- الأنيونات Cl1- و S2-
- أعد تجميع الأيونات لعمل آخرى جديدة NiS + NH4Cl
- اكتب المعادلة NiCl2 + (NH4) 2S -> NiS + NH4Cl
- وازن المعادلة NiCl2 + (NH4) 2S -> NiS + 2NH4Cl