تخبرنا نسبة الكتلة النسبة المئوية لكل عنصر في مركب كيميائي. X هو مورد بحثي يتطلب حساب نسبة الكتلة لكل عنصر، الكتلة المولية للعناصر في المركب بالجرام / مول، أو عدد الجرامات المستخدمة لكل عنصر في المحلول. X هو مصدر بحث محسوب بصيغة بسيطة عن طريق قسمة كتلة العنصر (أو المذاب) على كتلة المركب (أو المحلول).

احسب النسبة المئوية الكتلية بمعرفة الكتل

  1. 1 اكتشف معادلة نسبة الكتلة لمركب كيميائي. القانون الأساسي لحساب النسبة المئوية الكتلية لمركب كيميائي هو النسبة المئوية الكتلية = (كتلة العنصر الكيميائي ÷ الكتلة الكلية للمركب) × 100. يجب عليك ضرب الحاصل في 100 في النهاية للتعبير عن القيمة كنسبة مئوية . X مصدر البحث

    • اكتب القانون في بداية حل كل مسألة “نسبة الكتلة = (كتلة العنصر الكيميائي ÷ الكتلة الكلية للمركب) × 100”
    • يجب أن تكون كلتا القيمتين بالجرام، وبمجرد حل المعادلة، تلغي كل منهما الأخرى.
    • الكتلة المعطاة في المشكلة هي كتلة المادة الكيميائية ذات الأهمية. إذا لم يتم ذكر الكتلة، فارجع إلى القسم التالي حول حل النسبة المئوية للكتلة عندما لا يتم إعطاء الكتلة.
    • يتم حساب الكتلة الكلية للمركب عن طريق جمع كتل جميع المواد الكيميائية المستخدمة في تكوين المركب أو المحلول.

  2. 2 احسب الكتلة الكلية للمركب. عندما تُعرف كتل جميع العناصر أو المركبات المضافة معًا، تحتاج فقط إلى جمعها معًا لحساب الكتلة الإجمالية للمركب أو المحلول النهائي. سيكون هذا هو المقام في صيغة نسبة الكتلة. X مصدر البحث

    • مثال 1 “ما هي النسبة المئوية الكتلية لـ 5 جرامات من هيدروكسيد الصوديوم المذاب في 100 جرام من الماء”
      • الكتلة الكلية للمركب هي ناتج إضافة كمية هيدروكسيد الصوديوم مضافًا إليها كمية الماء 100 جم + 5 جم، وبالتالي تصبح الكتلة الكلية للمحلول 105 جم.
    • مثال 2 “كم عدد كتل كلوريد الصوديوم والماء اللازمة لصنع 175 جرامًا من محلول 15٪”
      • في هذا المثال، يتم إعطاؤك الكتلة الكلية والتركيز المطلوب، لكنك مطالب بإيجاد كمية المذاب (NaCl) لإضافته إلى المحلول. الكتلة الكلية للمحلول 175 جم.

  3. 3 حدد كتلة المادة الكيميائية المرغوبة. عندما يُطلب منك حساب “النسبة المئوية للكتلة”، فهذا يعني أنه يتعين عليك إيجاد كتلة مادة كيميائية معينة (المادة الكيميائية المعنية) كنسبة مئوية من الكتلة الكلية لجميع العناصر. اكتب كتلة المادة الكيميائية المعنية. ستكون هذه الكتلة هي البسط في صيغة نسبة الكتلة. X مصدر البحث

    • مثال 1 تحتوي المادة الكيميائية المراد حسابها على كتلة 5 جم من هيدروكسيد الصوديوم.
    • في المثال 2 كتلة مادة كيميائية هي المجهول الذي تحاول حسابه.

  4. 4 ضع المتغيرات في صيغة نسبة الكتلة. بمجرد تحديد قيم كل متغير، عوض بها في القانون.

    • مثال 1 نسبة الكتلة = (كتلة المادة الكيميائية ÷ الكتلة الكلية للمركب) × 100 = (5 جم ÷ 105 جم) × 100.
    • في المثال 2 نريد إعادة ترتيب قانون نسبة الكتلة لإيجاد الكتلة المجهولة للمادة الكيميائية كتلة المادة الكيميائية = (نسبة الكتلة × الكتلة الكلية للمركب) ÷ 100 = (15 × 175) ÷ 100.

  5. 5 احسب نسبة الكتلة بعد أن استبدلنا بقيم المتغيرات في القانون، حل المعادلة ببساطة لحساب نسبة الكتلة. اقسم كتلة المادة الكيميائية على الكتلة الكلية للمركب واضرب الحاصل في 100. سيعطيك هذا نسبة كتلة المادة الكيميائية.

    • المثال 1 (5 ÷ 105) × 100 = 0.04761 × 100 = 4.761٪. لذا فإن نسبة الكتلة البالغة 5 جم من هيدروكسيد الصوديوم المذاب في 100 جم من الماء تبلغ حوالي 4.761٪.
    • مثال الحل 2 بعد إعادة ترتيبها لإيجاد كتلة المادة الكيميائية، ستكون الصيغة (نسبة الكتلة × الكتلة الكلية للمركب) ÷ 100 (15 × 175) ÷ 100 = 2625 ÷ 100 = 26.25 جرامًا من كلوريد الصوديوم.
      • يتم حساب كمية الماء المراد إضافتها ببساطة عن طريق طرح كتلة المادة الكيميائية من الكتلة الكلية 175 – 26.25 = 148.75 جرامًا من الماء.

حساب النسبة المئوية الكتلية من خلال عدم معرفة كتل المواد

  1. 1 حدد صيغة نسبة الكتلة لمركب كيميائي. تظهر صيغة حساب نسبة الكتلة لعنصر كيميائي على النحو التالي (الكتلة المولية للعنصر ÷ إجمالي الكتل الجزيئية للمركب) × 100. تُعرَّف الكتلة المولية للمركب بأنها كتلة مول واحد لعنصر واحد بينما تُعرَّف الكتلة الجزيئية بأنها كتلة مول واحد من المركب بأكمله. مصدر بحث X يجب ضرب النتيجة في 100 في النهاية للتعبير عنها كنسبة مئوية. X مصدر البحث

    • اكتب القانون في بداية كل مسألة “نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر ÷ مجموع الكتل الجزيئية للمركب) × 100”.
    • يتم التعبير عن كلا القيمتين بوحدات جرام لكل مول (جم / مول). هذا يعني أن الوحدات ستلغي بعضها البعض عند حل المعادلة.
    • عندما لا يتم ذكر الكتل، يمكنك حساب النسبة المئوية لكتلة عنصر داخل المركب باستخدام الكتلة المولية.
    • مثال 1 “احسب النسبة المئوية الكتلية للهيدروجين في جزيء من الماء”
    • مثال 2 “احسب نسبة كتلة الكربون في جزيء الجلوكوز”

  2. 2 الكتابة. إذا كانت لديك الصيغ الكيميائية لكل مركب في البيانات، فستحتاج إلى كتابتها. إذا أعطيت الصيغ الكيميائية، فيمكنك تخطي هذه الخطوة والانتقال مباشرة إلى خطوة “إيجاد كتلة كل عنصر”.

    • في المثال 1 اكتب الصيغة الكيميائية للماء H2O.
    • في المثال 2 اكتب الصيغة الكيميائية للجلوكوز، C6H12O6.

  3. 3 احسب كتلة كل عنصر في المركب. أوجد الوزن الجزيئي لكل عنصر في صيغته الكيميائية. ستجد عادةً الكتلة الجزيئية لعنصر ما تحت رمزه الكيميائي في الجدول. اكتب كتلة كل عنصر في المركب. X مصدر البحث

    • مثال 1 أوجد الوزن الجزيئي للأكسجين بقيمة 15.9994 والوزن الجزيئي للهيدروجين وهو 1.0079. X مصدر البحث
    • مثال 2 أوجد الوزن الجزيئي للكربون وهو 12.0107 والأكسجين كما ذكر 15.9994 والهيدروجين 1.0079.

  4. 4 اضرب الكتل في النسبة المولية. اكتشف عدد مولات كل عنصر في مركب كيميائي (النسبة المولية للعنصر). إيجاد مولات عنصر (النسبة المولية) هو الرقم الصغير الموجود أسفل رمز العنصر في الصيغة الكيميائية للمركب. اضرب الكتلة الجزيئية لكل عنصر في النسبة المولية. X مصدر البحث

    • في المثال 1 يوجد أسفل الرمز الهيدروجين الرقم 2 بينما يوجد تحت الأكسجين الرقم 1. لذلك، يجب ضرب الكتلة الجزيئية للهيدروجين في 2 على النحو التالي 1.00794 × 2 = 2.01588، وستظل الكتلة الجزيئية للأكسجين هي مثل 15.9994 (مضروبًا في 1)
    • في المثال 2 يوجد أسفل كل عنصر الأرقام الصغيرة للكربون 6، والهيدروجين 12، والأكسجين 6. اضرب الكتلة الجزيئية لكل عنصر بالرقم الصغير الموجود أسفل رمزه في الصيغة الكيميائية
      • الكربون (12.0107 × 6) = 72.0642.
      • الهيدروجين (1.00794 × 12) = 12.09528.
      • الأكسجين (15.9994 × 6) = 95.9964.

  5. 5 احسب الكتلة الكلية للمركب. اجمع الكتلة الإجمالية لجميع العناصر في المركب. يمكنك حساب الكتلة الكلية للمركب باستخدام مجموع كتل العناصر التي حسبتها باستخدام النسبة المولية. سيكون هذا الرقم هو المقام في صيغة نسبة الكتلة لأي عنصر من عناصر المركب. X مصدر البحث

    • مثال 1 اجمع 2.01588 جم / مول (2 مول من ذرات الهيدروجين) مع 15.9994 جم / مول (كتلة 1 مول من ذرات الأكسجين) وتصبح النتيجة 18.01528 جم / مول.
    • مثال 2 اجمع كل الكتل المولية معًا الكربون + الهيدروجين + الأكسجين = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 جم / مول.

  6. 6 حدد كتلة العنصر المطلوب في السؤال. عندما يكون وضع حساب “نسبة الكتلة” مطلوبًا، فهذا يعني أنه يجب عليك إيجاد كتلة عنصر معين في مركب، ولكن كنسبة مئوية من إجمالي الكتلة لجميع العناصر في المركب. حدد كتلة المركب الذي تريد حساب النسبة المئوية الكتلية له واكتبه بجوارك. نعني كتلة المركب التي تم حسابها باستخدام النسبة المولية من قبل. هذا الرقم هو البسط في قانون نسبة الكتلة. X مصدر البحث

    • مثال 1 كتلة الهيدروجين في المركب هي 2.01588 جم / مول (كتلة 2 مول من ذرات الهيدروجين).
    • مثال 2 كتلة الكربون في المركب هي 72.0642 جم / مول (6 مولات من ذرات الكربون).

  7. 7 عوّض بالمتغيرات في حاسبة نسبة الكتلة. بمجرد تحديد قيم كل متغير، قم بتوصيلها بالصيغة المحددة في الخطوة الأولى على النحو التالي نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر ÷ إجمالي الكتل الجزيئية للمركب) × 100.

    • حل المثال 1 نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر ÷ إجمالي الكتل الجزيئية للمركب) × 100 = (2.01588 / 18.01528) × 100
    • مثال 2 نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر ÷ مجموع الكتل الجزيئية للمركب) × 100 = (72.0642 / 180.156) × 100

  8. 8 احسب نسبة الكتلة. بعد أن عوضنا بقيم المتغيرات في القانون، حل المعادلة ببساطة لحساب النسبة المئوية للكتلة. اقسم كتلة العنصر على الكتلة الكلية للمركب واضرب حاصل القسمة في 100. سيعطيك هذا النسبة المئوية الكتلية للعنصر.

    • مثال الحل 1 نسبة الكتلة = ((2.01588 ÷ 18.01528 × 100 = 0.11189 × 100 = 11.18٪
    • حل مثال 2 نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر ÷ إجمالي الكتل الجزيئية للمركب) × 100 = (72.0642 ÷ 180.156) × 100 = 0.4000 × 100 = 40.00٪. لذلك، فإن نسبة كتلة ذرات الكربون في جزيء الجلوكوز هي 40٪.