إن تحديد عدد النيوترونات في الذرة أمر بسيط إلى حد ما ولا يتطلب أي تجارب. لحساب عدد النيوترونات في ذرة عادية أو نظير لعنصر ما، ما عليك سوى اتباع التعليمات أدناه والحصول على جدول دوري معك.
خطوات
أوجد عدد النيوترونات في ذرة عادية
1 حدد موقع العنصر في الجدول الدوري. سنستخدم الأوزميوم (Os) كمثال في أسفل الجدول في الصف السادس.
2 أوجد العدد الذري للعنصر. عادةً ما يكون هذا الرقم هو الرقم الأكثر وضوحًا المرتبط بالعنصر ويوجد عادةً أعلى رمز العنصر. (في الواقع، لا توجد أرقام أخرى مدرجة بخلاف هذا الرقم للجدول الذي نستخدمه هنا.) الرقم الذري هو عدد البروتونات في ذرة واحدة من هذا العنصر. رقم الأوزميوم هو 76، مما يعني أن ذرة أوزميوم واحدة تحتوي على 76 بروتونًا.
- لا يتغير عدد البروتونات في عنصر ما على أي حال، فهو أساسًا ما يجعل العنصر عنصرًا معينًا.
3 أوجد الوزن الذري للعنصر. يوجد هذا الرقم عادة أسفل رمز الذرة. لاحظ أن الجدول في هذا المثال يحتوي فقط على العدد الذري ولا يُظهر الوزن الذري، وليست كل الجداول التي ستصادفها على هذا النحو. الوزن الذري للأوزميوم هو 190.23.
4 قرب الوزن الذري لأقرب عدد صحيح لإيجاد الكتلة الذرية. في هذا المثال، قمنا بتقريب 190.23 إلى 190، مما يعني أن العدد الكتلي لذرة الأوزميوم هو 190.
- الوزن الذري هو متوسط نظائر العنصر، وهذا هو السبب في أنه ليس عددًا صحيحًا في العادة.
5 اطرح العدد الذري من الكتلة الذرية. نظرًا لأن الغالبية العظمى من كتلة الذرة موجودة في البروتونات والنيوترونات، فإن طرح عدد البروتونات (أي العدد الذري) من الكتلة الذرية سيؤدي إلى حساب عدد النيوترونات في الذرة. يمثل الرقم بعد الفاصلة العشرية عادةً الكتلة الصغيرة جدًا للإلكترونات في الذرة. في مثالنا 190 (الوزن الذري) – 76 (عدد البروتونات) = 114 (عدد النيوترونات).
6 احفظ المعادلة. لمعرفة عدد النيوترونات في المستقبل، استخدم هذه المعادلة التي تلخص قاعدة حساب النيوترونات في الذرة
ن = ك – ص
- ن = عدد النيوترونات
- K = الكتلة الذرية
- ع = العدد الذري
احسب عدد النيوترونات في نظير
1 حدد موقع العنصر في الجدول الدوري. اعتبر هنا كمثال نظير الكربون 14. نظرًا لأن النظير العادي هو كربون (C)، يمكنك العثور عليه ببساطة عن طريق هذا الرمز في الجدول الدوري للعناصر (ستجده في الصف الثاني أعلاه).
2 يعرف العدد الذري للعنصر. عادة ما يكون هذا الرقم هو الرقم الأكثر وضوحًا المرتبط بالعنصر وعادة ما يوجد أعلى رمز العنصر (في الواقع، بالنسبة للجدول الذي نستخدمه هنا، لا توجد أرقام أخرى مدرجة بخلاف هذا الرقم). العدد الذري هو عدد البروتونات في ذرة واحدة من هذا العنصر. رقم الكربون هو 6، مما يعني أن ذرة كربون واحدة بها 6 بروتونات.
3 تعرف على الكتلة الذرية. من السهل جدًا معرفة الكتلة الذرية للنظائر لأنها سميت في الأصل وفقًا لكتلتها الذرية. الكتلة الذرية للكربون 14، على سبيل المثال، هي 14. بمجرد أن تعرف الكتلة الذرية لنظير العنصر، فإن طريقة حساب النيوترونات هي نفسها بالنسبة للذرة العادية.
4 اطرح العدد الذري من الكتلة الذرية. نظرًا لأن غالبية كتلة الذرة موجودة في البروتونات والنيوترونات، فإن طرح عدد البروتونات (أي العدد الذري) من الكتلة الذرية ينتج عنه العدد المحسوب للنيوترونات في الذرة. يمثل الرقم بعد الفاصلة العشرية عادةً الكتلة الصغيرة جدًا للإلكترونات الموجودة فيه. في مثالنا 14 (الكتلة الذرية) – 6 (عدد البروتونات) = 8 (عدد النيوترونات).
5 تذكر صيغة حساب النيوترونات. لمعرفة عدد النيوترونات في المستقبل بسهولة، استخدم هذه المعادلة
ن = ك – ص
- ن = عدد النيوترونات
- K = الكتلة الذرية
- ع = العدد الذري
أفكار مفيدة
- يتكون معظم وزن العنصر من البروتونات والنيوترونات، بينما تشكل الإلكترونات والجسيمات الدقيقة الأخرى كتلة متناهية الصغر (بالقرب من الصفر). نظرًا لأن وزن البروتون يساوي تقريبًا وزن النيوترون، ويمثل العدد الذري عدد البروتونات، يمكنك ببساطة طرح عدد البروتونات من الكتلة لإيجاد عدد النيوترونات.
- إذا شعرت يومًا بأنك غير متأكد مما يمثله كل رقم في الجدول الدوري للعناصر، فتذكر أن الجدول يعتمد على العدد الذري (أي عدد البروتونات) الذي يبدأ بـ 1 (هيدروجين) ويزيد بمقدار وحدة واحدة في كل مرة بدءًا من من اليسار إلى اليمين، منتهيًا عند 118 (Unun octium). والسبب في ذلك أن عدد البروتونات في الذرة يحدد نوعها، وبالتالي فهذه هي أسهل خاصية ذرية لتمييز ذرات العناصر. (مثال ذرة تحتوي على بروتونين هي دائمًا ذرة هيليوم، تمامًا مثل أي ذرة بها 79 بروتونًا هي ذرة ذهب.)