كيفية حساب الوزن الجزيئي

يتم تعريف الكتلة الجزيئية أو الوزن الجزيئي كما يطلق عليه غالبًا على أنه مجموع أوزان جميع الذرات في مادة معينة. يُقاس الوزن الجزيئي بوحدات الكتلة الذرية، ويُعبر عنها عادةً بالرمز u أو amu. X مصدر البحث لحساب الوزن الجزيئي للصيغة الكيميائية، ستحتاج إلى جمع الأوزان الذرية لكل عنصر موجود.

خطوات

حساب الوزن الجزيئي

1. 1 احسب العدد الإجمالي لذرات كل عنصر في الجزيء. اكتب كل عنصر في الجزيء. يمكنك استخدام الرمز الكيميائي أو كتابة اسم العنصر، ثم عد الذرات وفقًا للصيغة الجزيئية وكتابة رقم كل ذرة بجوار اسم العنصر أو رمزه. X موارد البحث

   • لنأخذ مثال ثاني أكسيد الكربون (CO2) ؛ اكتب أن هناك ذرة كربون واحدة (C) و 2 أكسجين (O) في الجزيء.
   • دعونا نرى الميثان، على سبيل المثال، CH4 ؛ اكتب أن هناك عنصرين في المركب، الكربون (C) والهيدروجين (H). يحتوي الميثان على 1 ذرة كربون و 4 ذرات هيدروجين.
   • ننتقل إلى جزيء الجلوكوز C6H12O6 ؛ اكتب عناصر الكربون (C) والهيدروجين (H) والأكسجين (O). يحتوي الجلوكوز على 6 ذرات كربون و 12 ذرة هيدروجين و 6 ذرات أكسجين.

2. 2 أوجد قيمة الوزن الذري التقريبية لكل عنصر في الجزيء. استخدم نسخة من. يوضح الجدول الدوري الكتلة الذرية لكل عنصر أسفل الرمز الكيميائي. الكتلة الذرية للأكسجين، على سبيل المثال، هي 15.9994 amu (وحدة الكتلة الذرية). X موارد البحث

   • بالنظر إلى ثاني أكسيد الكربون (CO2)، نجد أن الكتلة الذرية للكربون هي 12.011 وحدة دولية وأن كتلة الأكسجين تساوي 15.999.
   • تساوي الكتلة الذرية لعنصر تقريبًا مجموع كتل البروتونات والنيوترونات الموجودة في هذا العنصر. لاحظ أنه يتم قياس الكتلة الذرية التقريبية المدرجة في الجدول الدوري لكل عنصر ؛ يتم تمثيل جميع نظائر العنصر في النسب التي تحدث فيها هذه النظائر في الطبيعة. X موارد البحث

3. 3 احسب الكتلة الكلية لكل عنصر في الجزيء. اضرب الكتلة الذرية لكل عنصر في عدد ذرات هذا العنصر (الكتلة الذرية للعنصر) x (عدد ذرات ذلك العنصر). افعل هذا لكل عنصر في الجزيء. X موارد البحث

   • بالعودة إلى مثالنا السابق مع ثاني أكسيد الكربون ؛ تبلغ كتلة ذرة كربون واحدة حوالي 12.011 وحدة دولية. يحتوي الجزيء على ذرتين من الأكسجين، لذا ستكتب 15.999 ∗ 2 = 31.998 amu 4 أضف كتل جميع الذرات لإيجاد وزن الجزيء. وزن الجزيء = ∑ ((الوزن الذري للعنصر) nx عدد ذرات هذا العنصر) n) x مصدر البحث الخاص بي

     • الإخراج إذا لزم الأمر باستخدام أرقام عشرية محدودة.

     • تذكر استخدام الوحدات الصحيحة. amu هو الاختصار القديم لوحدة الكتلة الذرية، ولكن مؤخرًا رمز u – حرف u صغير – هو الوحدة الأكثر صحة للكتلة الذرية. X موارد البحث
     • بالنسبة لثاني أكسيد الكربون، يمكن حساب الوزن الجزيئي على النحو التالي 12.011 + 31.998 = 44.009u 1 احسب الوزن الجزيئي للميثان (CH4). الكتلة الذرية للهيدروجين هي 1.008 ش، بينما الكتلة الذرية للكربون هي 12.011 ش. X مصدر البحث هناك 4 ذرات هيدروجين في جزيء الميثان. اجمع وزن جميع الذرات في الجزيء لحساب الوزن الجزيئي. X موارد البحث

       • 1.008 ∗ 4 = 4.032u 2 احسب الوزن الجزيئي للجلوكوز (C6H12O6). كما ذكرنا سابقًا، الكتلة الذرية للكربون هي 12.011 ش. الكتلة الذرية للهيدروجين تساوي 1.008 ش والكتلة الذرية للأكسجين 15.999 ش. X مصدر البحث يحتوي الجزيء على 6 ذرات كربون و 12 ذرة هيدروجين و 6 ذرات أكسجين. اجمع كتل كل هذه الذرات لحساب الوزن الجزيئي للجلوكوز.

         • 12.011 ∗ 6 = 72.066u {\ displaystyle 12.011 * 6 = 72.066u}
         • 1،008 ∗ 12 = 12.096u {\ displaystyle 1،008 * 12 = 12.096u}
         • 15.999 ∗ 6 = 95.994u {\ displaystyle 15.999 * 6 = 95.994u}
         • 72.066 + 12.096 + 95.994 = 180.156u {\ displaystyle 72.066 + 12.096 + 95.994 = 180.156u}

أفكار مفيدة

• تأكد من اتباع القواعد الصحيحة واكتب قيمة الرقم الثابت كما هو مطلوب.