الجزيء أو الكسر الجزيئي أو الخلد، كلها أسماء لوحدة قياس قياسية في الكيمياء تأخذ في الاعتبار العناصر المختلفة في مركب كيميائي. X مصدر البحث في كثير من الأحيان، يتم إعطاء كميات من المركبات بالجرام وتحتاج إلى تحويلها إلى مولات. على الرغم من أن التحويل بسيط، إلا أن هناك عدة خطوات مهمة يجب اتباعها. باستخدام هذه الطريقة، يمكنك معرفة كيفية تحويل الجرامات إلى مولات.
خطوات
حاسبة الكتلة الجزيئية
1 اجمع الأدوات اللازمة لحل المشكلة الكيميائية. يسهل الوصول إلى كل ما تحتاجه لحل المشكلة. سوف تحتاج إلى ما يلي
- ورقة وقلم. عادةً ما يكون تدوين الحسابات أسهل، لذا تأكد من كتابة جميع خطواتك لتكون على يقين.
- الجدول الدوري سوف تحتاج إلى إيجاد الوزن الذري للعناصر باستخدام الجدول الدوري.
- آلة حاسبة. الآلة الحاسبة ضرورية لتبسيط الأعداد المركبة.
2 حدد العناصر في المركب التي تريد تحويلها إلى مولات. الخطوة الأولى لحساب الكتلة الجزيئية هي تحديد كل عنصر في المركب. من السهل التفريق بين العناصر لأن الاختصارات تحتوي على حرف أو حرفين.
- إذا تم اختصار المركب بحرفين، فسيكون الحرف الأول حرفًا كبيرًا والحرف الثاني حرفًا صغيرًا. على سبيل المثال، Mg اختصار للمغنيسيوم.
- يحتوي NaHCO 3 على أربعة عناصر الصوديوم (Na) والهيدروجين (H) والكربون (C) والأكسجين (O).
3 تحديد عدد الذرات التي يساهم كل عنصر في المركب. يجب أن تعرف عدد الذرات في كل عنصر لحساب الكتلة الجزيئية. مصدر بحث X سيتم كتابة عدد الذرات التي يساهم بها كل عنصر أسفل العنصر.
- على سبيل المثال يحتوي H2O على ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين.
- إذا كان المركب يحتوي على أقواس متبوعة برقم صغير، فسيتم ضرب كل عنصر داخل الأقواس في الرقم. على سبيل المثال (NH4) 2S يحتوي على ذرتين N، ثمانية ذرة H وواحدة S.
4 اكتب الوزن الذري لكل عنصر. يعد استخدام الجدول الدوري أسهل طريقة لمعرفة الوزن الذري لعنصر ما. بمجرد تحديد العنصر على الجدول، ستجد الوزن الذري مكتوبًا أسفل رمز العنصر.
- على سبيل المثال الوزن الذري للأكسجين هو 15.99.
5 احسب الكتلة الجزيئية. يتم حساب الكتلة الجزيئية للمادة على أنها عدد ذرات كل عنصر مضروبًا في الوزن الذري لهذا العنصر. X مصدر البحث معرفة الكتلة الجزيئية ضرورية لتحويل الجرام إلى مولات.
- اضرب عدد الذرات التي يساهم بها كل عنصر بالوزن الذري للعنصر.
- أضف الوزن الإجمالي لكل مكون في المركب.
- على سبيل المثال (NH4) 2S له وزن جزيئي (2 × 14.01) + (8 × 1.01) + (1 × 32.07) = 68.17 جم / مول.
- يشار إلى الكتلة الجزيئية أيضًا باسم الكتلة المولية. X مصدر البحث
حول الجرامات إلى مولات
1 تحضير صيغة التحويل. يمكن حساب عدد المولات في المركب بقسمة عدد الجرامات في المركب على الكتلة الجزيئية للمركب. X مصدر البحث
- تبدو الصيغة كما يلي مول = جرام من المركب / الكتلة المولية للمركب.
2 أكمل الأرقام في الصيغة. بمجرد حساب الصيغة بشكل صحيح، فإن الخطوة التالية هي وضع الحسابات في الجزء الصحيح من الصيغة. طريقة واحدة سهلة للتأكد من أن كل شيء في مكانه ؛ استخدام الوحدات. تجاهل جميع الوحدات فقط يترك المركز التجاري.
3 حل المعادلة. استخدم الآلة الحاسبة لقسمة عدد الجرامات على الكتلة المولية والنتيجة هي عدد المولات في العنصر أو المركب.
- على سبيل المثال تخيل أن لديك 2 جرام من الماء أو H2O وتريد أن تتحول إلى مولات. الكتلة الجزيئية لـ H2O هي 18 جم / مول. اقسم 2 على 18 ولديك 0.111 مول من H2O.
أفكار مفيدة
- احتفظ دائمًا باسم العنصر أو المركب في الإجابة.
- إذا طُلب منك تقديم عملك في تخصيص فصل أو اختبار كيمياء، فتأكد من الإشارة إلى إجابتك من خلال رسم دائرة أو مربع حولها.
الأشياء التي سوف تحتاجها
الجدول الدوري
قلم
ورق
آلة حاسبة
مادة كيميائية