دراسة الخصائص الجماعية للحلول والخصائص الجماعية للحلول هي تلك الخصائص الفيزيائية للحلول التي تعتمد على عدد جزيئات المذاب ولا تعتمد على نوع أو طبيعة المادة، حيث تكون الفكرة الرئيسية في الخواص الجماعية للحلول، والتي تعتمد على عدد الجسيمات الذائبة في المحلول، بينما المركبات الأيونية هي مواد توصل حلولها للتيار الكهربائي، لذلك تسمى المواد الإلكتروليتية، والسبب في حدوث ذلك هو أنها تتفكك في الماء إلى أيونات. أما بالنسبة للمواد غير المؤينة فهي تلك المحاليل التي لا تقوم بتوصيل الكهرباء أو التيار الكهربائي للمواد الذائبة والتي سنتعرف عليها بالتفصيل في هذا البحث.
تعرف علي
بحث في الخصائص الجماعية للحلول .. مفهوم الخصائص الجماعية للحلول
- كما ذكرنا من قبل، فإن الخصائص الجماعية للحلول هي الجسيمات أو المواد التي تذوب في المحاليل.
- لكنها لا تعتمد على طبيعة المادة المذابة نفسها.
- وهكذا نشأت فكرة ضغط بخار المحاليل وفكرة ارتفاع درجة غليان المحلول.
- تُعرَّف عملية الذوبان بأنها عملية إحاطة الجزيئات الذائبة بالمذيب.
بحث عن خصائص الحل
قد تكون مهتمًا بـ
بحث في الخصائص الجماعية للحلول .. مفهوم ضغط البخار للحلول
- ضغط بخار المحلول هو الضغط المطبق على جدران الحاوية المغلقة.
- حيث يعتبر الضغط الناتج عن جزيئات البخار المحصورة في وعاء مغلق بشرط أن تكون الحاوية مستقرة ودرجة الحرارة ثابتة.
- يمكن حساب ضغط البخار باتباع المعادلة التالية
- المعادلة هي ضغط البخار = الجزء المولي للمذيب x ضغط بخار المذيب النقي.
- يتم تعريف التوازن الديناميكي على أنه حالة يكون فيها معدل التبخر مساويًا لمعدل التكثيف، بحيث تكون كمية البخار الناتجة عن عملية التبخر هي نفسها كمية الماء التي تتكثف من هذا البخار.
- مثال على ذلك إذا وضعنا وعاءًا يحتوي على 200 سم مكعب من الماء النقي.
- ثم نضع حاوية أخرى تحتوي على 200 سم مكعب من حامض الكبريتيك.
- سنلاحظ أن جزيئات الماء الأقل في نسبة التركيز قد انتقلت إلى جزيئات الحمض الأعلى في نسبة التركيز.
- يحدث هذا لأن عدد الجزيئات الذائبة في الماء أقل من تلك الموجودة في حامض الكبريتيك.
- لذلك، فإن عملية ضغط البخار للمحاليل الأقل في نسب التركيز أعلى من تلك الخاصة بالمحلول الأكبر والأعلى في نسب التركيز.
- يُعرَّف الضغط الاسموزي بأنه الضغط الإضافي الناتج عن عملية نقل جزيئات الماء إلى المحلول المركز.
- يمكن حساب معادلة الضغط الاسموزي باستخدام المعادلة التالية
- المعادلة هي الضغط الاسموزي = ثابت الغاز العام x المولارية x الحرارة المطلقة (كلفن).
- لاحظ أن الضغط الاسموزي هو ضغط يسمح لجزيئات المذيب بالمرور فقط من المحلول المخفف إلى المركز من خلال غشاء شبه منفذ بحيث يكون التركيز متساويًا على كلا الجانبين عند درجة حرارة معينة.
بحث عن خصائص الحل
اقرأ في
بحث في الخصائص الجماعية للحلول .. خصائص درجة حرارة الغليان العالية للمحلول
- الزيادة في درجة حرارة غليان المحلول، وهي الدرجة التي يكون عندها الضغط الخارجي على المحلول مساويًا لضغط البخار الداخلي.
- يحتوي ضغط بخار المحلول على نسب من المذاب المتطاير التي تكون أقل من ضغط البخار في حالة المذيب النقي.
- وبالتالي، تحدث نقطة غليان أعلى في المحلول عنها في المذيب النقي.
- وبالتالي، يمكننا حساب درجة الزيادة في درجة حرارة غليان المحلول باستخدام المعادلة التالية المذكورة بالتفصيل
- المعادلة هي ارتفاع نقطة الغليان = التركيز المولي x ثابت الغليان.
- أو يكون على النحو التالي التغير في درجة الغليان + درجة غليان المذيب النقي.
- أما بالنسبة لدرجة غليان مادة ما، فهي درجة الحرارة التي تتطلب حالة تغير المادة من الحالة أو من الصورة السائلة إلى الحالة أو شكلها الغازي من خلال كل جزء من السائل.
- أما بالنسبة لعملية التبخر، فهي عملية فيزيائية تحدث فيها حالة تحول لجسيمات المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية، بسبب درجة الحرارة الشديدة.
- تختلف عملية التبخر عن عملية الغليان من حيث العملية نفسها، حيث لا يحدث التبخر ويحدث فقط على السطح.
- أما الغليان فيحدث داخل كتلة السائل وهي دورة أو جزء من دورة الماء التي تحدث في الطبيعة.
- أما الحالة الغازية فهي حالة فيزيائية وهي إحدى حالات المادة الثلاث.
بحث عن خصائص الحل
بحث في الخصائص الجماعية للحلول .. خصائص حالات المادة
- حالات المادة هي الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمادة.
- تشير حالات المادة إلى شكل الروابط الموجودة بين جزيئاتها أو بين الذرات أو بين الأيونات.
- المادة لها أربع حالات الأولى هي الحالة الصلبة أو الحالة الصلبة للمادة، والثانية هي الحالة السائلة للمادة، والثالثة هي الحالة الغازية للمادة، والرابعة هي حالة البلازما أو الحالة السيتوبلازمية للمادة. مواد.
- أما الحالة الصلبة أو غير الحية للمادة وهي في شكل ثابت، لأن الجزيئات الموجودة فيها لا تتحرك من مكانها، فالمسافة بينها قريبة ومتماسكة، والفراغات صغيرة جدًا وتكاد تكون معدومة. .
- لكن الحالة السائلة للمادة التي تكون فيها الجسيمات سائلة وغير مستقرة، وكذلك السوائل تأخذ شكل الحاوية التي تدخل فيها، ولا توجد مسافات كبيرة بين السوائل، ولكن السوائل ذات كثافة عالية .
- بالنسبة للحالة الغازية للمادة، فلا يوجد شكل محدد للغازات، ولكن الغازات تملأ بسهولة المكان الذي توجد فيه، لأن الجزيئات تتحرك بسرعة في جميع الاتجاهات، والمسافات بين الغازات كبيرة جدًا، ولكن كثافة الغازات الغازات منخفضة للغاية.
- أما بالنسبة لحالة البلازما أو الحالة السيتوبلازمية للمادة، فهي حالة مميزة للمادة، ويمكن القول أنها غاز مؤين تكون فيه الإلكترونيات حرة وغير مرتبطة بالذرة أو الجزيء.
- تم اكتشاف حالة جديدة في حالات المادة تكون فيها الحالة بين المادة الصلبة والسائلة، والتي تسمى البلورة السائلة للمادة.
بحث عن الخصائص الجماعية للحلول .. انخفاض درجة حرارة المحلول
- يتكون المحلول من جزيئات المذيب، والتي تمنع تحول الجزيئات الذائبة إلى بلورات تحيط به.
- وبالتالي، فهو يعمل على منعه من التجمد عند درجة حرارة التجمد للماء النقي، وبالتالي فهو يحتاج إلى درجة حرارة منخفضة حتى تتجمد الحالة وتنخفض درجة حرارة المحلول فعليًا.
- وهكذا في حال وضعنا كوبين أحدهما يحتوي على ماء نقي والآخر يحتوي على محلول ملحي أي ماء بكمية ملح مذابة في الثلاجة أو الفريزر.
- سنلاحظ بعد ذلك أن الكوب الذي يحتوي على ماء نقي يتجمد أسرع من الكوب الذي يحتوي على محلول ملحي.
- يمكننا حساب درجة حرارة التجمد وخفض درجة حرارة المحلول باستخدام المعادلة التالية
- المعادلة هي انخفاض درجة التجمد في المحلول = نقطة التجمد للمذيب النقي – التغيير في نقطة التجمد.
- ومن التطبيقات العملية لظاهرة انخفاض درجة التجمد للمحلول أن بعض الدول الأوروبية حيث تتساقط الثلوج خلال فصل الشتاء يرش كميات كبيرة من الملح على هذا الثلج.
لخص الخصائص العامة للحل
يمكن تلخيص خصائص الحل في النقاط التالية
- خفض درجة حرارة المحلول.
- زيادة درجة غليان المحلول.
- درجة حرارة التجمد المنخفضة للمحلول.
- الضغط الاسموزي.